Statistiche Torneo Chimica

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Chimica – Torneo di attitudine scientifica

1. L’azoto ha numero atomico Z=7, e allo stato neutro presenta 5 elettroni di valenza (7 elettroni in tutto). Un chimico dispone di uno strumento che gli permette di visualizzare la distribuzione delle cariche nell’amminoacido istidina (in figura) a pH fisiologico. Cosa può constatare dalla sua osservazione?

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2. Quali dei composti raffigurati sono aromatici?

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3. Fra le seguenti molecole, quali contengono un carbonio avente ibridazione sp? CO2, HCN, CO

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4. Il tungsteno (W) è l’elemento della tavola periodica avente Z = 74 (mostrato in figura). Qual è la sua configurazione elettronica esterna?

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5. A temperatura ambiente, l’acido cloridrico ha una costante di dissociazione acida (KA) pari a circa 10^7. Quale sarà il pH di una provetta contenente acido cloridrico puro?

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6. Generalmente in quale ordine decresce la forza di un legame, in relazione alla tipologia?

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7. Lo stomaco è caratterizzato da valori di pH estremamente acidi, e ha la capacità di assorbire piccole biomolecole, preferenzialmente non ionizzate. Pertanto quali fra le seguenti sostanze vengono assorbite meglio?

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8. Quale fra le seguenti interazioni svolge il ruolo più importante nel mantenere congiunti i due filamenti di una molecola di DNA a doppio filamento nel nucleo di una cellula?

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9. Una sera, un ricercatore compra una bottiglia di acqua pura, apre il tappo e la lascia aperta tutta la notte. L’indomani misura il pH all’interno della bottiglia. Che valore leggerà?

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10. L’interazione dipolo-dipolo indotto (o interazione di Debye) è:

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11. Le pompe ioniche rappresentano il principale meccanismo di trasporto attivo degli ioni in una cellula. Rivestono una importanza fondamentale perché tramite il consumo di energia attuano un trasporto ionico che non potrebbe avvenire spontaneamente, in quanto è diretto:

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12. Il punto isoelettico di una sostanza è:

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13. Un ricercatore possiede due sostanze ignote A e B, in due provette distinte. Decide di illuminare le sostanze con una raggio luminoso monocromatico rosso (laser). Il risultato è esposto in figura. Da questo semplice esperimento il ricercatore può concludere che certamente A e B differiscono in quanto a:

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14. Le formule in figura esprimono l’andamento dell’energia potenziale U in funzione della distanza d fra due particelle, per le quattro principali interazioni fra particelle. Sulla base delle caratteristiche salienti delle suddette interazioni, si associ ciascuna formula al rispettivo tipo di interazione fra particelle.

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15. Quale fra i seguenti elementi ha il comportamento metallo più spiccato?

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16. Si mettano in ordine i composti in figura, dal più acido al meno acido.

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17. Alberto ha una provetta che reca scritto sull\’etichetta \”formaldeide 1%\”. Quali molecole organiche conterrà, in prima approssimazione, la provetta?

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18. Gli alleni sono la classe chimica di composti del tipo H2(C)nH2. Cosa si può dire sulle due coppie di atomi di idrogeno di queste molecole?

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19. Gli elettroni sono carichi negativamente, mentre il nucleo è carico positivamente. Tuttavia in un atomo, ogni elettrone orbita stabilmente attorno al nucleo, senza collassare su di esso. Quale legge fisica spiega tale fenomeno?

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